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SEMANA 2 (PET VOLUME 4) youtube.com/watch?v=i_D6L0xsXVU&list=PLvdY2OlOIDFAezh6u4ZPxQI8MmZDNRzUc&index=3&t=0s
SEMANA 1 (PET VOLUME 4) youtube.com/watch?v=tB0wc186DZE&list=PLvdY2OlOIDFAezh6u4ZPxQI8MmZDNRzUc&index=2&t=0s

PET VOLUME 1: youtube.com/playlist?list=PLvdY2OlOIDFBwvbdmuaJZd-pj05cr01rx
PET VOLUME 2: youtube.com/playlist?list=PLvdY2OlOIDFAT_1v4Qz44cTlx4XKbPJ5v
PET VOLUME 3: youtube.com/playlist?list=PLvdY2OlOIDFDP-qxNe99kSBd4lbr9NrFH

1. (UFS) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies
potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de
energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar
para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
a) reação.
b) ativação.
c) dissociação.
d) ionização.
e) combustão.

2. (UFMS) Com relação à cinética química, é correto afirmar que:
(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade e a variação de entalpia de uma reação.
(02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas experimentalmente.
(04) uma vez começada, todas as reações são rápidas.
(08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão entre elas, que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação dessas moléculas, no instante da colisão, seja favorável à formação do complexo ativado.
(16) nas reações químicas, o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é muito maior que o número de colisões que resultam em reações.
(32) as reações elementares ocorrem numa dupla colisão entre duas moléculas (bimolecular) ou
numa tripla colisão entre três moléculas (trimolecular).

3. (UEMS) Dados os gráficos abaixo que representam a energia de reação (E) em função do caminho da reação (cr).
A sequência que indica a ordem decrescente de velocidade das reações representadas é:
a) VIII maior que VI maior que VII
b) VII maior que VI maior que VIII
c) VI maior que VIII maior que VII
d) VIII menor que VII menor que VI
e) VI menor que VIII menor que VII

4. (FCMSCSP-SP) Considere o diagrama de energia de uma reação representado abaixo:
Os caminhos I e II têm em comum:
a) o número de etapas intermediárias da reação.
b) o valor da velocidade de formação dos produtos.
c) o valor da energia de ativação.
d) a obtenção dos mesmos produtos.
e) a obtenção dos mesmos complexos ativados

5. (UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão,
com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, o que se pode afirmar em relação à reação?
a) É endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) É endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) É exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) É exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

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