SEMANA 1 (PET VOLUME 5) youtube.com/watch?v=RzCpGNu3sCo&list=PLvdY2OlOIDFApk3nqkkvDV3zzRoFMPTk5&index=1
SEMANA 4 (PET VOLUME 4) youtube.com/watch?v=N_xEL0Xid1Q&list=PLvdY2OlOIDFAezh6u4ZPxQI8MmZDNRzUc&index=4
SEMANA 3 (PET VOLUME 4) youtube.com/watch?v=Gk3-nxFlVYM&list=PLvdY2OlOIDFAezh6u4ZPxQI8MmZDNRzUc&index=3&t=0s
SEMANA 2 (PET VOLUME 4) youtube.com/watch?v=i_D6L0xsXVU&list=PLvdY2OlOIDFAezh6u4ZPxQI8MmZDNRzUc&index=3&t=0s
SEMANA 1 (PET VOLUME 4) youtube.com/watch?v=tB0wc186DZE&list=PLvdY2OlOIDFAezh6u4ZPxQI8MmZDNRzUc&index=2&t=0s

PET VOLUME 1: youtube.com/playlist?list=PLvdY2OlOIDFBwvbdmuaJZd-pj05cr01rx
PET VOLUME 2: youtube.com/playlist?list=PLvdY2OlOIDFAT_1v4Qz44cTlx4XKbPJ5v
PET VOLUME 3: youtube.com/playlist?list=PLvdY2OlOIDFDP-qxNe99kSBd4lbr9NrFH

ATIVIDADE 1. (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO (g) + ½ O2 (g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2 (g) → CO(g) ∆H1 = – 26,4 kcal
C(grafita) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H2 = – 94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol

ATIVIDADE 2. (Cesgranrio-RJ) O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:
1 C(grafite) + 1 W(s) → 1 WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). Dados:
1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆HC = – 840 kJ/mol
1 C(grafite) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆HC = – 394 kJ/mol
1 WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g) ∆HC = –1196 kJ/mol

a) –19 kJ/mol
b) +38 kJ/mol
c) –38 kJ/mol
d) +2430 kJ/mol
e) –2430 kJ/mol

ATIVIDADE 3. Sabendo que os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico são, respectivamente, – 297,2 kJ/mol e –296,8 kJ/mol, calcule a variação de entalpia na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico.
S (mon.) + O2 (g) → SO2(g) ∆H1 = – 297,2 kJ/mol
S (rômb.) + O2 (g) → SO2(g) ∆H2 = – 296,8 kJ/mol

ATIVIDADE 4. Dadas as equações termoquímicas:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H1 = –393,3 kJ
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = –395,2 kJ
Calcule a variação da entalpia da transformação:
C (grafite) → C (diamante) ∆H = ?

ATIVIDADE 5. (PUC-MG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio (O2) absorvem radiação alfa de alta energia e produzem, respectivamente, os átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm).
O2(g) + Cℓ(g) → CℓO(g) + O(g) ∆H1 = + 64
O3(g) + Cℓ(g) → CℓO(g) + O2(g) ∆H2 = – 30
O valor da variação de entalpia (∆H), em kcal, para a reação de remoção do ozônio, representado pela equação abaixo, é igual a:
O3(g) + O(g) → 2 O2(g)
a) – 94
b) – 34
c) – 64
d) + 34
e) + 94

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