Vídeo aula de ligações químicas para ENEM e vestibulares.
Assuntos abordados na aula:
Resolução das questões de 3 a 5: São questões ENEM ou modelo ENEM

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QUESTÃO 03

Um dos métodos de extermínio, em massa, em campos de concentração nazistas era a câmara de gás. As principais vítimas eram idosos, crianças e inaptos ao trabalho. Um dos gases utilizados para tal fim era o gás cianídrico, HCN, que tem cheiro de amêndoas amargas e que entre cinco a trinta segundos após a sua aspiração, 0,3 mg por litro de ar, produz inconsciência, levando à morte entre três a quatro minutos.

A toxidez do HCN deve-se à sua capacidade de inibir a enzima citocromoxidase, fundamental para as células consumirem o gás oxigênio (O2) transportado pelo sangue. O íon cianeto (CN−) provoca a parada da respiração celular.

Das espécies químicas citadas no texto,

a) todas são iônicas.
b) duas são covalentes e uma iônica.
c) todas apresentam átomos que estabelecem ligações covalentes coordenadas.
d) todas apresentam átomos que se estabilizam pelo compartilhamento de um elétron.
e) todas apresentam ligações múltiplas.

QUESTÃO 04

Linus Pauling foi o primeiro a elaborar o conceito de eletronegatividade. Em sua definição, eletronegatividade é a capacidade de um elemento atrair elétrons para si quando ele faz parte de um composto.
Ele argumentou que o excesso de energia Δ de uma ligação A–B em relação à energia média das ligações A–A e B–B pode ser atribuída à presença de uma contribuição iônica à ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os ligantes.

A espécie química H–X apresenta um maior caráter iônico (43%) do que a espécie química H–Y (5%), portanto,

a) a ligação H–Y é mais polar do que a ligação H–X e por esse motivo, apresenta maior valor de Δ.
b) em uma amostra de um mol de H–X, num determinado instante, existem mais espécies iônicas do que em uma amostra de um mol de H–Y.
c) o momento de dipolo elétrico em uma espécie H–X é menos intenso do que em uma espécie H–Y.
d) o elevado caráter iônico da ligação H–X torna a densidade da nuvem eletrônica H–X mais uniforme do que a da espécie H–Y.
e) ambas as espécies apresentam coincidência dos centros de carga positiva e negativa.

QUESTÃO 05

Observe os esquemas que representam as formas alotrópicas do carbono:

Alótropos famosos

Os esquemas a seguir indicam algumas das formas que os átomos de carbono podem assumir.

[IMAGEM NO VÍDEO]

Efetivamente, o carbono é um elemento especial. Os diferentes arranjos dos átomos de carbono produzem formas muito interessantes e características especiais: a beleza do diamante, a energia do carvão, a condução elétrica do grafite e a resistência dos nanotubos.

Dados: Número atômico do carbono = 6

As representações das estruturas microscópicas dos alótropos do carbono revelam que

a) no diamante, cada átomo de carbono liga-se a quatro outros átomos de carbono, ficando no centro de um tetraedro regular. Essa disposição dos átomos confere ao diamante baixa dureza.
b) no grafite, cada átomo de carbono liga-se a três outros átomos de carbono, ficando no centro de um tetraedro regular. Devido a esse arranjo, o grafite é condutor de eletricidade.
c) as unidades estruturais do grafite e dos fulerenos são moléculas.
d) os nanotubos podem ser produzidos a partir do grafite por descargas elétricas que separam as lâminas de átomos do carbono denominadas grafenos.
e) a organização dos átomos de carbono do fulereno C60 em anéis pentagonais e hexagonais conferem a essa estrutura maior estabilidade do que a organização de átomos de carbono em anéis hexagonais no grafite.

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