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(UFSC 2013 Q34) Considere a tabela abaixo, em que ΔHC representa a entalpia de combustão para os compostos listados, a 25 oC:

Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que:

01. as reações de combustão para os compostos listados na tabela são exotérmicas, ou seja, ocorrem com liberação de calor para o meio, e representam transformações químicas.
02. as quantidades de energia liberadas por mol a partir da combustão do acetileno e do etileno são menores que a quantidade de energia liberada por mol na combustão do etano devido à presença de ligações π no acetileno e no etileno.
04. a combustão completa de um mol de isoctano, um hidrocarboneto que é um dos principais componentes da gasolina, requer o fornecimento de 5462,6 kJ de energia e a presença de 25 mol de oxigênio molecular.
08. a combustão completa do acetileno pode ser representada pela equação química 2 C2H2 + 5 O2 ‒ 4 CO2 + 2 H2O.
16. a 25oC, o isoctano é encontrado na forma líquida em função da atuação de forças intermoleculares dipolo-dipolo, mais intensas que as forças de van de Waals presentes, por exemplo, na molécula de acetileno, que é um gás na mesma temperatura.
32. para produzir a mesma quantidade de energia proveniente da combustão de 57 g de isoctano, são necessários aproximadamente 92 g etanol.

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