Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e bicarbonato de sódio, conforme a figura:
( br.pinterest.com)
Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético (CH3 – COOH) presente
no vinagre. O resultado dessa reação é a produção de dióxido de carbono, água e acetato de sódio, gerando uma pressão
igual a 14,76 atm.
a) Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, indique o número de elementos químicos e o número
de substâncias existentes no sistema inicial, desconsiderando o ar que ocupa a garrafa.
b) Considerando que o experimento ocorra a 27 ºC, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm · L · mol – 1 · K – 1
e que o volume disponível para o gás seja igual a 100 mL, calcule a massa de gás carbônico produzida na reação.

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