(UFSCar-SP) – Considere as equações:
Ca2+(g) + 2Cl–(g) → CaCl2(s) ΔH = – 2 260kJ/mol
Ca2+(g) → Ca2+(aq) ΔH = – 1 657kJ/mol
Cl–(g) → Cl–(aq) ΔH = – 340kJ/mol
A entalpia de dissolução, em kJ/mol, do cloreto de cálcio em água, é
a) + 714
b) + 263
c) + 77
d) – 77
e) – 263
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