Lei De Hess Exercicio Resolvido 01

(FUVEST-SP) – O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

enzimas
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ⎯⎯⎯⎯→ C6H4O2(aq) + 2H2O(l)
hidroquinona

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH0 = + 177 kJ . mol–1
H2O(l) + 1/2O2(g) → H2O2(aq) ΔH0 = + 95 kJ . mol–1
H2O(l) → 1/2O2(g) + H2(g) ΔH0 = + 286 kJ . mol–1

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

a) – 558 kJ . mol–1
b) – 204 kJ . mol–1
c) + 177 kJ . mol–1
d) + 558 kJ . mol–1
e) + 585 kJ . mol–1

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Ariyani

Como educador, estou profundamente engajado no desenvolvimento dos estudantes em ambiente escolar, adotando métodos pedagógicos que valorizam conexões genuínas e são movidos por inovação e fervor. É minha vocação guiar os alunos na jornada de se tornarem uma geração notável, empregando estratégias de ensino amplamente aclamadas por prestigiadas instituições acadêmicas ao redor do globo - report.dashgoo.com