#profeedi realiza una explicación (con ejemplos) sobre los ácidos y las bases según la teoría de Arrhenius.
Arrhenius propuso a un ácido como una sustancia que libera iones H+ hidrógeno en solución acuosa. En tanto, define a las bases como sustancias que liberan iones OH- (hidroxilos) en solución acuosa.
Caber recordar que una solución acuosa es aquella en la cual el agua actúa como solvente.
Se presentan algunos ejemplos para ácidos y bases de Arrhenius. También se habla sobre los hidronios (H3O+) y su mayor estabilidad con relación a los iones hidrogeniones (H+)
Al final, se habla sobre las limitaciones que básicamente tiene la teoría de Arrhenius, y se mencionan las teorías de Bronsted - Lowry y Lewis como posibilidades para solventar las limitaciones con las que posee la teoría de Arrhenius para ácidos y bases.
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